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La prévention

Le médicament "Bicarbonate de sodium": propriétés et indications d'utilisation

Le composé de bicarbonate de sodium (bicarbonate) n'est rien de plus que du bicarbonate de soude ordinaire. Dans la vie de tous les jours, il est souvent utilisé à des fins diverses: il nettoie parfaitement la vaisselle, il est mis dans la pâte (pour la splendeur). Cependant, cette substance est utilisée depuis longtemps à des fins médicales. Dans le corps humain, la soude neutralise les acides, augmente considérablement les réserves alcalines et aide à maintenir l'équilibre acido-basique. Chez l'homme, le niveau d'acidité dans le sang est normalement compris entre 7,35 et 7,47. Lorsque la valeur est inférieure à 6,8 (sang très acide - acidose sévère), la personne peut mourir. Le médicament "Bicarbonate de sodium" élimine l'acidose.

Soda médical

Le bicarbonate de sodium est utilisé en médecine (formule - NaHCO3) niveau de nettoyage élevé. Il ne faut pas le confondre avec le composé de bicarbonate de calcium - ce sont des substances différentes. Selon les exigences de la pharmacopée nationale (onzième édition), la fraction massique de bicarbonate de sodium dans un médicament ne doit pas être inférieure à 99,3%. Mélange de bicarbonate de soude ordinaire (Na2CO3) ne doit pas dépasser 0,5%. Une petite teneur en sulfates et chlorures est également autorisée. Pour déterminer la destination du médicament «Bicarbonate de sodium», il convient de se référer au livre de référence pharmacologique de M. D. Mashkovsky («Medicines», 1985). Ce médicament appartient aux catégories pharmacologiques suivantes: perfusion et composés de substitution du plasma, antiacides, médicaments pour la régulation hydro-électrolytique, ainsi que les équilibres acido-basiques. Ce médicament est fourni en comprimés, poudre, solutions injectables, suppositoires.

effet pharmacologique

Le médicament «bicarbonate de sodium» fait référence aux antiacides. Lorsqu'il est pris par voie orale, il interagit avec l'acide chlorhydrique (HCl) de la sécrétion gastrique avec neutralisation de ce dernier. Le médicament augmente également le niveau d'excrétion de Cl- et Na + et la diurèse osmotique, déplace la réaction du mucus bronchique vers le côté alcalin, réduit la viscosité des expectorations, améliore sa séparation et son expectoration et augmente la sécrétion bronchique. Le moyen «bicarbonate de sodium» supprime la douleur en cas d'ulcère duodénal et d'estomac. L'effet antiacide se produit très rapidement, mais n'est que de courte durée. De plus, le dioxyde de carbone (CO2), qui se forme par neutralisation avec du bicarbonate de sodium d'acide chlorhydrique, irrite la muqueuse gastrique, provoque des éructations et une gêne dans la zone épigastrique, stimule une augmentation de la sécrétion de gastrine avec activation de la sécrétion (secondaire). Étant absorbé, le médicament provoque le développement d'une alcalose. Le médicament «Bicarbonate de sodium» soulage les symptômes du mal de l'air et de la mer. Le médicament alcalinise l'urine, ce qui provoque le dépôt d'acide urique dans les voies urinaires..

Les indications

Le médicament est prescrit pour ces maladies:

  • excès d'acidité des sécrétions gastriques;
  • acidose métabolique (y compris celles causées par des infections, des intoxications par le diabète sucré, postopératoires);
  • ulcère de l'estomac;
  • divers processus inflammatoires des muqueuses (bouche, yeux, voies respiratoires supérieures);
  • l'ulcère duodénal;
  • diluer la sécrétion des bronches;
  • pour éliminer l'inconfort lors d'une inflammation non compliquée des voies urinaires;
  • pour alcaliniser l'urine;
  • comme levure chimique pour le cérumen;
  • avec acidose tubulaire rénale;
  • avec calculs rénaux d'urate et de cystine.

Contre-indications

L'utilisation de bicarbonate de sodium est contre-indiquée en cas d'hypersensibilité, d'hypocalcémie (le risque d'alcalose, de crises tétaniques augmente), d'alcalose, d'hypochlorémie (pertes importantes de Cl - avec vomissements ou diminution prolongée de l'absorption dans le tractus gastro-intestinal).

Utilisation de médicaments pendant l'allaitement et la grossesse

Étant donné que le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose, au moment de décider de la nomination d'un médicament pendant la grossesse, le niveau de risque et les avantages doivent être évalués. En termes de niveau d'effet sur le fœtus, ce médicament appartient à la catégorie C selon la FDA. On ne sait pas avec certitude s'il est capable de pénétrer dans le lait maternel. Par conséquent, s'il n'y a pas de besoin urgent, il est préférable pour les femmes enceintes de ne pas prescrire de bicarbonate de sodium. Il n'y a pas d'informations fiables sur son effet sur le fœtus.

Effets secondaires

Avec une utilisation prolongée, il existe un risque élevé de développer une alcalose et ses manifestations cliniques: nausées, perte d'appétit, vomissements, douleurs abdominales, maux de tête, anxiété; dans les cas graves, convulsions tétaniques. Une augmentation de la pression artérielle est également possible. En règle générale, lors de l'utilisation du médicament sous forme de suppositoires, il y a un effet laxatif, une envie de déféquer, des flatulences, de la diarrhée, des grondements.

Fonctionnalités:

Il est recommandé d'utiliser le médicament uniquement selon les directives d'un médecin. L'automédication peut être dangereuse. Il convient de garder à l'esprit que la consommation aléatoire et incontrôlée de bicarbonate de sodium peut nuire à la santé. Même dans les cas où le médicament est prescrit par un médecin, aux premières manifestations des symptômes de l'alcalose, il est nécessaire d'interrompre le traitement ou au moins de faire une pause. Prendre un médicament pour corriger l'acidose doit contrôler l'équilibre acido-basique. L'utilisation systématique à long terme n'est pas non plus recommandée en raison de la probabilité d'alcalinisation de l'urine. Cela augmente le risque de calculs de type phosphate. Le déplacement de l'équilibre acido-basique vers le côté alcalin pendant un traitement à court terme ne provoque pas de symptômes cliniques. Cependant, avec une insuffisance rénale chronique, l'état du patient peut sérieusement se détériorer. Les vomissements, souvent accompagnés d'ulcères gastro-duodénaux, peuvent exacerber les symptômes de l'alcalose. L'intensité des émissions de dioxyde de carbone conduit dans certains cas à une perforation des parois du tractus gastro-intestinal. Chez les patients souffrant d'une maladie cardiaque ou rénale, un apport excessif en sodium peut provoquer un gonflement et une insuffisance cardiaque. Le médicament «bicarbonate de sodium» renforce l'effet des antihypertenseurs.

Posologie et mode d'administration

En règle générale, le schéma posologique de ce médicament dépend de la voie d'administration et des indications. Si le médicament est pris par voie orale, la dose standard pour les adultes est de 0,5 à 1 gramme plusieurs fois par jour. Pour les enfants - 0,1-0,75 grammes (selon l'âge) par dose. Dans les suppositoires, le médicament est prescrit à des doses de 300, 500 et 700 mg. Sous forme d'injections et de gouttes, le médicament est utilisé contre les maladies maritimes et aériennes. De plus, une injection représente 140 à 180 ml (solution à 4%). Dans les formes sévères de mal de mer, 5-7 injections sont administrées, pour une maladie de gravité modérée - 3 ou 4 pcs. Pour la prévention des symptômes, 3 ou 4 injections aux dosages indiqués ci-dessus sont administrées aux personnes sujettes au mal des transports 14-20 jours avant la sortie en mer. L'intervalle entre les injections est de trois jours. Pour la conjonctivite, la laryngite, la rhinite, la stomatite, le bicarbonate de sodium est utilisé sous la forme d'une composition de rinçage (sous forme pure ou en combinaison avec d'autres médicaments). Pour les inhalations, utilisez des solutions aqueuses (0,5-2%). Ils sont également utilisés pour laver la peau, les voies respiratoires supérieures, les muqueuses lorsque des substances toxiques, irritantes, ainsi que des acides forts (sulfurique, nitrique, chlorhydrique, etc.) y pénètrent. Avec l'acidose, des solutions aqueuses (1 à 5%) sont administrées par voie intraveineuse (goutte à goutte) en une quantité de 50 à 100 ml. Vous pouvez également administrer des médicaments à l'aide de lavements goutte à goutte (4%).

Information additionnelle

Toutes les informations contenues dans cet article sont présentées à titre informatif uniquement. Il est fortement déconseillé de l'utiliser ainsi que le médicament sans consulter d'abord un médecin. Il faut comprendre que l'automédication est dangereuse et peut être nocive pour la santé.

Hydrocarbonate de sodium

Contenu

Formule structurelle

Nom russe

Nom latin de la substance Bicarbonate de sodium

Formule brute

Groupe pharmacologique de la substance Bicarbonate de sodium

Classification nosologique (CIM-10)

Code CAS

Caractéristiques de la substance Bicarbonate de sodium

Poudre cristalline blanche sans saveur, goût salé-alcalin. Stable à l'air sec, se décompose lentement à l'air humide. Facilement soluble dans l'eau (1: 2) avec formation de solutions alcalines (solution pH 5% de 8,1), pratiquement insoluble dans l'éthanol. Poids moléculaire 84.01.

Pharmacologie

Dans l'estomac, lorsqu'il est ingéré, il interagit avec l'acide chlorhydrique du suc gastrique et provoque sa neutralisation. Réduit l'acidité du suc gastrique, soulage la douleur dans l'ulcère gastrique et l'ulcère duodénal. L'effet antiacide se développe rapidement, mais est de courte durée. Le dioxyde de carbone formé dans la réaction de neutralisation provoque une gêne dans l'estomac (en raison de son étirement) et des éructations, et excite également les récepteurs de la muqueuse gastrique, améliore la libération de gastrine avec une activation secondaire de la sécrétion. Une libération excessive de dioxyde de carbone dans l'ulcère gastrique peut provoquer une perforation de sa paroi. Pour cette raison, en cas d'empoisonnement aux acides de sodium, l'hydrogénocarbonate n'est pas utilisé pour la neutralisation..

Lorsqu'il est pris par voie orale, il est rapidement absorbé. Les ions sodium et acide carbonique sont inclus dans le cycle métabolique. Aspiré dans le sang, il déplace l'équilibre acido-basique vers l'alcalose, favorise la libération d'ions sodium et chlore, améliore la diurèse osmotique, alcalinise l'urine (empêche la précipitation des sels d'acide urique dans le système urinaire). Il convient de garder à l'esprit que les vomissements accompagnant l'ulcère gastro-duodénal, les chlorures sont perdus et l'alcalose est renforcée par l'hypochlorémie. Déplace la réaction du mucus bronchique vers le côté alcalin, favorise la liquéfaction des expectorations et améliore son expectoration. Soulage les symptômes du mouvement et du mal de l'air.

Un déplacement de l'équilibre acido-basique vers l'alcalose au cours du traitement habituel à court terme ne s'accompagne pas de symptômes cliniques, mais en cas d'insuffisance rénale, il peut aggraver considérablement la condition. Chez les patients atteints d'une maladie cardiaque ou rénale concomitante, un apport excessif en sodium provoque un œdème et une insuffisance cardiaque.

Il existe des informations sur la possibilité d'utilisation pour la prévention et le traitement de la cinétose (IV, rectale).

Application de la substance Bicarbonate de sodium

Augmentation de l'acidité du suc gastrique, ulcère gastrique et ulcère duodénal, acidose métabolique (y compris infections, intoxications, diabète sucré, en période postopératoire), nécessité de diluer les sécrétions bronchiques, maladies inflammatoires des yeux, cavité buccale, muqueuses des voies respiratoires supérieures (y compris lorsqu'il est irrité par les acides); pour desserrer le cérumen; soulagement de l'inconfort des infections légères des voies urinaires, alcalinisation de l'urine; acidose tubulaire rénale, calculs rénaux d'urate, calculs rénaux de cystine.

Contre-indications

Hypersensibilité; conditions accompagnées du développement d'une alcalose; hypocalcémie (le risque d'alcalose et de développement de crises tétaniques augmente), hypochlorémie (perte de Cl -, y compris celles causées par des vomissements ou une diminution prolongée de l'absorption dans le tractus gastro-intestinal, peut entraîner une alcalose sévère).

Restrictions d'utilisation

Œdème, hypertension (la condition peut s'aggraver), anurie ou oligurie (le risque de rétention excessive de sodium augmente).

Application pendant la grossesse et l'allaitement

Le risque par rapport aux avantages doit être mis en balance. le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose systémique.

Catégorie d'action C de la FDA.

On ne sait pas si le bicarbonate de sodium passe dans le lait maternel.

Effets secondaires de la substance Bicarbonate de sodium

Avec une utilisation prolongée - alcalose et ses manifestations cliniques: perte d'appétit, nausées, vomissements, douleurs abdominales, anxiété, maux de tête, dans les cas graves - convulsions tétaniques; éventuellement une augmentation de la pression artérielle; lors de l'utilisation de suppositoires - effet laxatif, envie de déféquer, diarrhée, flatulences, grondements.

Interaction

Combiner avec prudence avec la quinidine, les sympathomimétiques.

Surdosage

Symptômes: si la dose de bicarbonate de sodium sous forme de solution pour perfusion est dépassée, une alcalose décompensée et des crises tétaniques peuvent se développer.

Traitement: avec le développement d'une alcalose, l'administration intraveineuse du médicament est arrêtée, s'il y a un risque de convulsions, le gluconate de calcium est administré par voie intraveineuse.

Une source d'information

Voie d'administration

À l'intérieur, dans / dans, par voie rectale (suppositoires, lavements), par voie topique (sous forme de solutions).

Précautions pour la substance Bicarbonate de sodium

Si des signes cliniques d'alcalose apparaissent, il est nécessaire de faire une pause dans l'utilisation du médicament..

Lorsqu'il est utilisé pour corriger l'acidose, il est nécessaire de contrôler l'équilibre acido-basique.

Bicarbonate de sodium

Bicarbonate de sodium: mode d'emploi et avis

Nom latin: bicarbonate de sodium

Le code ATX: B05CB04

Ingrédient actif: hydrocarbonate de sodium

Fabricant: CJSC "Liquor" (Arménie)

Description et mise à jour photo: 24/10/2018

Bicarbonate de sodium - agent antiacidémique.

Forme de libération et composition

Forme pharmaceutique - solution pour perfusion 8,4%: liquide transparent incolore (20 ml dans des flacons en verre, 10 flacons dans une boîte en carton; 200 ml dans des flacons en verre, 30 flacons dans une boîte en carton).

Composition de 1 ml de solution:

  • substance active: bicarbonate de sodium - 0,084 g;
  • excipient: eau pour injection.

Propriétés pharmacologiques

Le bicarbonate de sodium a une activité alcaline, affecte l'équilibre eau-électrolyte, augmente les réserves sanguines alcalines, augmente la diurèse osmotique, la libération de chlore et d'ions sodium.

Indications pour l'utilisation

  • maladies / états accompagnés d'acidose métabolique: diabète sucré, maladies infectieuses, intoxication, y compris médicamenteuse (salicylates, barbituriques, etc.);
  • maladie du rein;
  • l'utilisation de l'anesthésie;
  • période postopératoire.

Contre-indications

  • alcalose métabolique;
  • hypersensibilité au médicament.

Instructions pour l'utilisation du bicarbonate de sodium: méthode et posologie

Le médicament est administré par perfusion intraveineuse sous forme pure ou dilué dans d'autres solutions pour perfusion.

En cas d'acidose en développement aigu, on prescrit aux adultes 50 à 100 ml.

La dose pour les enfants dépend du poids corporel et de l'âge. En règle générale, il est prescrit à 2-5 ml / kg, administré dans les 4-8 heures. Lors du traitement d'enfants de moins de 2 ans, une dose quotidienne de 8 ml / kg ne doit pas être dépassée.

Effets secondaires

Avec une utilisation quotidienne prolongée du médicament, il existe un risque de développer une alcalose (parfois non compensée), accompagnée de nausées, de perte d'appétit, de vomissements, de maux de tête, d'anxiété, parfois d'augmentation de la pression artérielle, dans les cas graves - convulsions tétaniques.

Dans ces cas, le traitement doit être temporairement interrompu..

Surdosage

instructions spéciales

Pendant le traitement, une surveillance de l'état acido-basique du sang est nécessaire.

Le bicarbonate de sodium ne doit pas être ajouté aux solutions contenant du calcium, sauf en cas de compatibilité établie..

Le médicament doit être utilisé avec prudence lors du traitement de patients recevant de la corticotropine.

Interactions médicamenteuses

Selon les instructions, le bicarbonate de sodium améliore l'effet des antihypertenseurs.

Réduit l'absorption et la concentration plasmatique de la doxycycline.

Il n'est pas recommandé pendant le traitement médicamenteux d'utiliser simultanément des sels alcaloïdes et des médicaments qui ont une réaction acide.

Le bicarbonate de sodium est incompatible avec les solutions suivantes: tétracycline, dopamine, dobutamine, phosphate de codéine, cisplatine, bitartrate de norépinéphrine, sel de potassium de pénicilline G, sulfate de magnésium, acide ascorbique, sulfate de streptomycine.

Analogues

Les analogues du bicarbonate de sodium sont le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de sodium-Eskom.

Termes et conditions de stockage

Durée de conservation - 2 ans à compter de la date de production, sous réserve des conditions de stockage recommandées par le fabricant: à l'abri de la lumière, température - 15-25 ° С.

Tenir hors de portée des enfants.

Conditions de délivrance des pharmacies

Distribué sur ordonnance.

Avis sur Bicarbonate de sodium

Le médicament est utilisé dans les hôpitaux dans le cadre d'une thérapie complexe, il n'y a donc pas d'avis sur le bicarbonate de sodium de patients sur des sites médicaux spécialisés.

Prix ​​du bicarbonate de sodium dans les pharmacies

Le prix du bicarbonate de sodium est actuellement inconnu. Le coût de l'analogue - le bicarbonate de sodium (solution à 5%) - est d'environ 33 à 39 roubles. par bouteille 200 ml.

Formation: Université médicale d'État de Rostov, spécialité "Médecine générale".

Les informations sur le médicament sont généralisées, fournies à titre informatif uniquement et ne remplacent pas les instructions officielles. L'automédication est dangereuse pour la santé!

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Bicarbonate de sodium

Composition

substance active: bicarbonate de sodium;

100 ml de solution contient 4 g de bicarbonate de sodium

excipients: édétate de sodium, dioxyde de carbone, eau pour injection

composition ionique pour 1000 ml de médicament: ion sodium - 476 mmol, ion bicarbonate - 476 mmol.

Forme posologique

Solution pour perfusion.

Propriétés physiques et chimiques de base: liquide clair et incolore. Osmolarité théorique - environ 952 mosmol / l, pH 7,4-8,5.

Groupe pharmacologique

Substituts sanguins et solutions de perfusion. Solutions d'électrolytes. Code ATX B05X A02.

Propriétés pharmacologiques

Moyens pour restaurer l'état alcalin du sang et corriger l'acidose métabolique. Lorsque le bicarbonate de sodium se dissocie, un anion bicarbonate est libéré, il se lie aux ions hydrogène pour former de l'acide carbonique, qui se décompose ensuite en eau et en dioxyde de carbone libéré pendant la respiration. La solution, portée à un pH de 7,7-7,9, empêche le salage spasmodique et assure une correction en douceur de l'acidose tout en augmentant les réserves sanguines alcalines. Le médicament augmente également l'excrétion des ions sodium et chlore du corps, augmente la diurèse osmotique, alcalinise l'urine et empêche les sédiments d'acide urique dans le système urinaire. L'anion bicarbonate ne pénètre pas dans les cellules.

Les indications

Acidose métabolique non compensée avec intoxications de diverses étiologies, période postopératoire sévère, brûlures généralisées et / ou profondes, choc, coma diabétique, diarrhée prolongée, vomissements indomptables, hémorragie massive aiguë, lésions hépatiques et rénales sévères, fièvre prolongée, hypoxie néonatale sévère. Une indication absolue est une diminution du pH sanguin en dessous de 7,2 (la norme est de 7,37 à 7,42).

Contre-indications

Alcalose métabolique ou respiratoire, hypokaliémie, hypernatrémie.

Mesures de sécurité spéciales

Le médicament doit être utilisé sous le contrôle d'études de laboratoire des équilibres acido-basiques et électrolytiques.

Interactions avec d'autres médicaments et autres formes d'interactions

Peut renforcer l'effet antihypertenseur de la réserpine.

Fonctionnalités de l'application

Il est nécessaire de contrôler les équilibres acido-basiques et électrolytiques du sang. Les patients atteints d'une maladie cardiaque ou rénale concomitante peuvent développer une insuffisance cardiaque et un œdème. En cas d'élimination trop rapide de l'acidose, en particulier en cas d'altération de la ventilation des poumons, libération rapide de CO 2 peut exacerber l'acidose cérébrale.

Utilisation pendant la grossesse et l'allaitement

Il n'y a aucune expérience avec le médicament pendant la grossesse et l'allaitement. Prescrire si le bénéfice attendu pour la mère l'emporte sur le risque potentiel pour le fœtus. Il est possible d'utiliser le médicament pendant l'allaitement uniquement pour des raisons de santé.

La capacité d'influencer la vitesse de réaction lors de la conduite ou de la conduite d'autres mécanismes

Les données ne sont pas disponibles en raison de l'utilisation du médicament exclusivement en milieu hospitalier.

Mode d'administration et posologie

Administrer par perfusion intraveineuse ou rectale pour les adultes; enfants - perfusion intraveineuse. Selon la gravité de l'acidose, le médicament doit être utilisé avec une solution de glucose non diluée ou diluée à 5% dans un rapport de 1: 1.

Pour les adultes, injectez à raison d'environ 60 gouttes par minute, jusqu'à 200 ml par jour. Calculez la dose en fonction des paramètres des gaz du sang en utilisant la formule:

Le volume de 0,5 molaire de bicarbonate de sodium tamponné 4,2% en ml =

déficit initial x kg de poids corporel du patient x 0,3 x 2

(Le facteur 0,3 correspond à la proportion de fluide extracellulaire par rapport au fluide total).

Pour les enfants âgés de 1 an et plus, fixez 5-7 ml pour 1 kg de poids corporel.

La dose maximale pour les adultes est de 300 ml (avec un poids corporel accru - 400 ml) par jour, pour les enfants de 100 à 200 ml, en fonction du poids corporel.

Pour une utilisation chez les enfants âgés de 1 an et plus.

Surdosage

Si la dose du médicament est dépassée, le développement d'une hyperalcalose, d'une hypernatrémie et d'une hyperosmie, des tribunaux tétaniques est possible. Si des signes d'alcalose apparaissent (convulsions, y compris avec des manifestations de tétanie, agitation, diminution du taux de potassium et de calcium et augmentation du taux de sodium dans le sang, augmentation du pH), arrêtez l'administration du médicament, si nécessaire, introduisez une solution isotonique de chlorure de sodium ou une solution de glucose à 5%... En cas de risque de développement de la tétanie, administrer 1 à 3 g de gluconate de calcium aux adultes.

Effets indésirables

Nausées, vomissements, anorexie, douleurs à l'estomac, maux de tête, anxiété, hypertension, convulsions, alcalose.

Durée de vie

Conditions de stockage

Conserver à une température ne dépassant pas 25 ° C, hors de portée des enfants. Ne congelez pas. Ne pas utiliser la solution en présence de sédiments.

Incompatibilité

Le médicament est incompatible avec les solutions: acide ascorbique, acide nicotinique, cisplatine, phosphate de codéine, dobutamine, dopamine, sulfate de magnésium, sulfate de morphine, bitartrate de noréphédrine, sel de potassium de pénicilline G, sulfate de streptomycine, tétracycline. Le médicament n'est pas recommandé pour une utilisation avec des médicaments qui ont une réaction acide et des alcaloïdes. Ne pas mélanger avec des solutions contenant du phosphate.

Emballage

100 ml ou 200 ml, ou 400 ml de médicament en flacons.

Catégorie de vacances

Fabricant

Société par actions fermée "Infuzia", ​​Ukraine.

Emplacement du fabricant et adresse du lieu d'affaires

G. Vinnytsia, st. A. Ivanova, 55 ans.

Demandeur

Société par actions fermée "Infuzia", ​​Ukraine.

Bicarbonate de sodium

Titulaire de l’autorisation de mise sur le marché:

Forme posologique

reg. No: ЛСР-001057/08 du 26.02.08 - Actuel
Bicarbonate de sodium

Forme de libération, emballage et composition du médicament Bicarbonate de sodium

Solution pour perfusion 8,4%1 l
bicarbonate de sodium84 grammes

200 ml - bouteilles (30) - boîtes en carton.

effet pharmacologique

Antiacide, régule l'acidité acide. A des propriétés alcalines, augmente la réserve alcaline du sang. Lorsqu'il est pris par voie orale, il neutralise rapidement l'acide chlorhydrique du suc gastrique et a un effet antiacide rapide mais à court terme. Irrite les récepteurs de la muqueuse gastrique, améliore la libération de gastrine avec une activation secondaire de la sécrétion, peut provoquer une gêne dans l'estomac (en raison de son étirement) et des éructations.

Il a un effet expectorant en réduisant la viscosité des expectorations en raison d'un déplacement vers le côté alcalin de la réaction du mucus bronchique.

Une fois absorbé, il conduit au développement d'une alcalose. L'alcalinisation de l'urine empêche le dépôt d'acide urique dans les voies urinaires.

Soulage les symptômes du mouvement et du mal de l'air.

Indications des substances actives du médicament Bicarbonate de sodium

Acidose métabolique (y compris diabète sucré, infections, intoxications, maladies rénales, anesthésie, en période postopératoire); en tant qu'agent symptomatique pour soulager les brûlures d'estomac, une gêne dans l'épigastre associée à une acidité accrue du suc gastrique; traitement symptomatique de la toux avec des expectorations visqueuses et difficiles à séparer pour diverses maladies des voies respiratoires; mal de la mer et de l'air.

Pour usage topique: maladies inflammatoires de la cavité buccale, des yeux, des voies respiratoires supérieures, pour relâcher le cérumen.

Ouvrir la liste des codes ICD-10
Code CIM-10Indication
E87.2Acidose
H81Dysfonction vestibulaire
J02Pharyngite aiguë
J03Amygdalite aiguë
J31Rhinite chronique, rhinopharyngite et pharyngite
J35.0Amygdalite chronique
R05Toux
R12Brûlures d'estomac

Schéma posologique

Effet secondaire

Contre-indications d'utilisation

Demande d'insuffisance rénale

instructions spéciales

Il n'est pas recommandé de l'utiliser systématiquement en raison du fait que lorsque l'acide chlorhydrique de l'estomac avec du bicarbonate de sodium est neutralisé, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui a un effet excitant sur les récepteurs de la muqueuse gastrique, augmente la libération de gastrine et peut provoquer une augmentation secondaire de la sécrétion. De plus, avec une utilisation régulière prolongée, une alcalinisation de l'urine et un risque accru de calculs phosphatés peuvent survenir..

Une excrétion intense de CO 2 peut entraîner une perforation du tractus gastro-intestinal.

Chez les patients atteints d'une maladie cardiaque ou rénale sous-jacente, un apport excessif en sodium provoque un gonflement et une insuffisance cardiaque.

Interactions médicamenteuses

Avec une utilisation simultanée, l'excrétion d'amphétamine dans l'urine diminue en raison d'une augmentation du pH urinaire sous l'influence du bicarbonate de sodium.

Lorsque le bicarbonate de sodium est ingéré dans le contexte de l'utilisation de carbonate de lithium à des doses d'entretien établies, il est possible de réduire la concentration de lithium dans le plasma sanguin, ce qui est dû à l'influence des ions sodium.

En cas d'utilisation simultanée avec le méthotrexate, l'excrétion du méthotrexate dans l'urine augmente et son effet toxique sur les reins diminue en raison d'une augmentation du pH urinaire sous l'influence du bicarbonate de sodium.

Avec l'ingestion simultanée, l'absorption des tétracyclines diminue.

En raison d'une augmentation du pH urinaire sous l'influence du bicarbonate de sodium, il y a un retard dans l'élimination de l'éphédrine de l'organisme et un risque accru d'effets secondaires (tremblements, anxiété, troubles du sommeil, tachycardie).

Avec un goutte-à-goutte intraveineux de bicarbonate de sodium, une augmentation de l'effet antihypertenseur de la réserpine est possible.

Bicarbonate de sodium - mode d'emploi

Nom international - bicarbonate de sodium

Composition et forme de libération.

Solution pour perfusion 8,4%: 1 litre contient du bicarbonate de sodium - 84 g.

Solution pour inf. 8,4%: bouteille. 200 ml 30 pièces.

200 ml - bouteilles (30) - boîtes en carton.

effet pharmacologique.

Antiacide, régule l'acidité acide. A des propriétés alcalines, augmente la réserve alcaline du sang. Lorsqu'il est pris par voie orale, il neutralise rapidement l'acide chlorhydrique du suc gastrique et a un effet antiacide rapide mais à court terme. Irrite les récepteurs de la muqueuse gastrique, améliore la libération de gastrine avec une activation secondaire de la sécrétion, peut provoquer une gêne dans l'estomac (en raison de son étirement) et des éructations.

Il a un effet expectorant en réduisant la viscosité des expectorations en raison d'un déplacement vers le côté alcalin de la réaction du mucus bronchique.

Une fois absorbé, il conduit au développement d'une alcalose. L'alcalinisation de l'urine empêche le dépôt d'acide urique dans les voies urinaires.

Soulage les symptômes du mouvement et du mal de l'air.

Pharmacocinétique.

Lorsqu'il est pris par voie orale, il est rapidement absorbé. Les ions sodium et acide carbonique sont inclus dans le cycle métabolique. Aspiré dans le sang, il déplace l'équilibre acido-basique vers l'alcalose, favorise la libération d'ions sodium et chlore, améliore la diurèse osmotique, alcalinise l'urine (empêche la précipitation des sels d'acide urique dans le système urinaire). Il convient de garder à l'esprit que les vomissements accompagnant l'ulcère gastro-duodénal, les chlorures sont perdus et l'alcalose est renforcée par l'hypochlorémie. Déplace la réaction du mucus bronchique vers le côté alcalin, favorise la liquéfaction des expectorations et améliore son expectoration. Soulage les symptômes du mouvement et du mal de l'air.

Un déplacement de l'équilibre acido-basique vers l'alcalose au cours du traitement habituel à court terme ne s'accompagne pas de symptômes cliniques, mais en cas d'insuffisance rénale, il peut aggraver considérablement la condition. Chez les patients atteints d'une maladie cardiaque ou rénale concomitante, un apport excessif en sodium provoque un œdème et une insuffisance cardiaque.

Indications pour l'utilisation.

Hyperacidité du suc gastrique, acidose métabolique (y compris infections, intoxications, diabète sucré, en période postopératoire), hypertension artérielle, insuffisance rénale chronique, mal de mer et mal de l'air, nécessité de diluer les sécrétions bronchiques; maladies inflammatoires des yeux, de la cavité buccale, des muqueuses des voies respiratoires supérieures (y compris lorsqu'elles sont irritées par des acides); pour décoller le cérumen.

Schéma posologique et mode d'administration du bicarbonate de sodium.

Administré par voie orale, parentérale, topique.

À l'intérieur, dans / dans, par voie rectale (suppositoires, lavements), par voie topique (sous forme de solutions). À l'intérieur, 0,5-1 g plusieurs fois par jour, pour les enfants - 0,1-0,75 g par dose (en dissolvant le contenu de l'emballage dans 1/2 verre d'eau tiède). Goutte à goutte intraveineuse - solution à 1, 3, 4 et 5%. Dans le traitement du mal de mer - goutte-à-goutte intraveineux (50-60 gouttes / min), tous les trois jours. Pour une injection - 140-180 ml de solution à 4% (2 ml / kg). En cas de mal de mer sévère, 5-7 injections sont effectuées, en cas de mal de mer modéré - 3-4 injections. Pour la prévention des symptômes du mal de mer, 2-3 semaines avant de prendre la mer, les personnes sensibles au mal des transports reçoivent 3-4 injections aux doses ci-dessus avec des intervalles de trois jours entre les injections. Pour corriger l'acidose métabolique: par voie orale ou intraveineuse - 3-5 g (c'est possible dans les lavements goutte à goutte, solution à 4%), avec une acidose intraveineuse sévère - 50-100 ml de solution 3-5% (adultes), avec une acidose en développement aigu - 50-100 ml de solution à 8,4%. Pour la rhinite, la conjonctivite, la stomatite - rinçage, lavage, inhalation avec une solution à 0,5-2%; si des acides entrent en contact avec la peau et les muqueuses - laver avec une solution à 2%.

Effet secondaire.

Avec une utilisation prolongée, il est possible de développer une alcalose (parfois non compensée), accompagnée d'une perte d'appétit, de nausées, de vomissements, de douleurs dans la région épigastrique, d'anxiété, de maux de tête et dans certains cas graves de convulsions tétaniques; augmentation de la pression artérielle, flatulences (prises par voie orale).

Contre-indications d'utilisation.

Hypersensibilité; conditions accompagnées du développement d'une alcalose; hypocalcémie (le risque d'alcalose et de développement de convulsions tétaniques augmente), hypochlorémie (perte de Cl-, y compris celles causées par des vomissements ou une diminution prolongée de l'absorption dans le tractus gastro-intestinal, peut entraîner une alcalose sévère).

Demande d'insuffisance rénale.

Chez les patients atteints d'insuffisance rénale concomitante, un apport excessif en sodium entraîne un œdème et une insuffisance cardiaque.

Instructions spéciales lors de la prise de bicarbonate de sodium.

L'utilisation systématique n'est pas recommandée en raison de la possibilité d'alcalinisation de l'urine et d'un risque accru de formation de calculs phosphatés. Le passage du CBS vers le côté alcalin avec une utilisation à court terme ne s'accompagne pas de symptômes cliniques, cependant, avec le CRF, il peut aggraver considérablement la condition. Les vomissements, qui accompagnent souvent l'ulcère gastroduodénal (perte de Cl-), peuvent augmenter la gravité de l'alcalose. Une production intense de CO2 peut entraîner une perforation des parois du tractus gastro-intestinal. Chez les patients atteints d'une maladie cardiaque ou rénale concomitante, un apport excessif en sodium entraîne un œdème et une insuffisance cardiaque. Lorsqu'il est utilisé pour corriger l'acidose, il est nécessaire de surveiller le CBS.

Interaction avec d'autres médicaments.

Avec une utilisation simultanée, l'excrétion d'amphétamine dans l'urine diminue en raison d'une augmentation du pH urinaire sous l'influence du bicarbonate de sodium.

Lorsque le bicarbonate de sodium est ingéré dans le contexte de l'utilisation de carbonate de lithium à des doses d'entretien établies, il est possible de réduire la concentration de lithium dans le plasma sanguin, ce qui est dû à l'influence des ions sodium.

En cas d'utilisation simultanée avec le méthotrexate, l'excrétion du méthotrexate dans l'urine augmente et son effet toxique sur les reins diminue en raison d'une augmentation du pH urinaire sous l'influence du bicarbonate de sodium.

Avec l'ingestion simultanée, l'absorption des tétracyclines diminue.

En raison d'une augmentation du pH urinaire sous l'influence du bicarbonate de sodium, il y a un retard dans l'élimination de l'éphédrine de l'organisme et un risque accru d'effets secondaires (tremblements, anxiété, troubles du sommeil, tachycardie).

Avec un goutte-à-goutte intraveineux de bicarbonate de sodium, une augmentation de l'effet antihypertenseur de la réserpine est possible.

L'utilisation de bicarbonate de sodium n'est prescrite que par un médecin, les instructions sont données à titre de référence!

Bicarbonate de sodium

Bicarbonate de soude
des noms
Nom IUPAC
Autres noms
Identifiants
4153970
ChEBI
Carte Info EKGV100.005.122
Numéro CE205-633-8
numéro EE500 (II) (régulateurs d'acidité,.)
Numéro RTECSVZ0950000
UNII
Propriétés
NaHCO
3
Masse molaire84,0066 g mol -1
ApparenceCristaux blancs
odeurinodore
densité
  • 2,20 g / cm 3
La température de fusion(Se décompose en carbonate de sodium à partir de 50 ° C)
  • 69 g / l (0 ° C)
  • 96 g / l (20 ° C)
  • 165 g / l (60 ° C)
Solubilité0,02% en poids d'acétone, 2,13% en poids de méthanol à 22 ° C. Insoluble dans l'éthanol
connexion P-0,82
Acidité (p K)
  • 10 329
  • 6.351 (acide carbonique)
N? = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583
Composition
monoclinique
thermochimie
87,6 J / mol K
101,7 J / mol K
-950,8 kJ / mol
-851,0 kJ / mol
Pharmacologie
Intraveineux, oral
danger
Risques majeursProvoque une sévère irritation des yeux
MSDSFDS externe
NFPA 704
point de ruptureincombustible
Dose ou concentration létale (DL, LC):
4220 mg / kg (rat, oral)
Composés apparentés
Y vérifier (quoi?) O N
Liens Infobox

Le bicarbonate de sodium (nom IUPAC: bicarbonate de sodium), communément appelé bicarbonate de soude, est un composé chimique de formule Na HCO 3. Ce sel est composé de cation sodium (Na +) et d'anion bicarbonate (HCO 3 - ). Le bicarbonate de sodium est un solide blanc cristallin mais qui se présente souvent sous forme de poudre fine. Il a un goût légèrement salé et alcalin, rappelant la lessive de soude (carbonate de sodium). Forme minérale naturelle de nahcolite. Il fait partie intégrante du minéral de soude et se dissout dans de nombreuses sources minérales.

contenu

Nomenclature

Parce qu'il est connu et largement utilisé depuis longtemps, le sel a de nombreux noms associés tels que le bicarbonate de soude, le pain de soude, le bicarbonate de soude et le bicarbonate de soude. Dans l'usage familier, les noms de bicarbonate de sodium et de soude sont souvent tronqués; des formes telles que le sodium, le bicarbonate de soude, le bicarbonate et le bicarbonate de soude sont courantes. Le mot saleratus, du latin sal æratus signifiant «sel carbonaté», était largement utilisé au 19ème siècle pour le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de potassium. Il est connu comme l'un des numéros X de l'additif alimentaire E500.

Le préfixe bi dans le bicarbonate provient de l'ancien système de dénomination et est basé sur l'observation qu'il y a deux fois plus de carbonate (CO 3 ) en sodium au bicarbonate de sodium (NaHCO 3 ) tel quel dans le carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ). Les formules chimiques modernes de ces composés expriment leurs compositions chimiques exactes (qui n'étaient pas connues lorsque les noms de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium ont été inventés) et montrent la même relation à l'inverse: il y a la moitié du sodium par carbonate dans NaHCO 3, comme Na 2 CO 3 (carbonate disodique).

Avantages

Cuisine

En cuisine, le bicarbonate de soude est principalement utilisé en pâtisserie comme agent levant. Lorsqu'il réagit avec l'acide, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui provoque l'expansion de la pâte et forme la texture et le grain caractéristiques des crêpes, des gâteaux, des pains rapides, des pains sodés et d'autres aliments cuits au four et frits. Les composés acides qui déclenchent cette réaction comprennent les phosphates, le tartre, le jus de citron, le yogourt, le babeurre, le cacao et le vinaigre. Le bicarbonate de soude peut être utilisé en conjonction avec un levain acide, ce qui en fait un produit plus léger avec un goût moins acide..

La chaleur peut également amener le bicarbonate de sodium à agir seul comme un agent levant dans les produits de boulangerie en raison de la décomposition thermique, libérant du dioxyde de carbone. En utilisant cette méthode seule, sans la présence d'un composant acide (que ce soit dans une pâte ou en utilisant une poudre cuite contenant un acide), seule la moitié du CO disponible 2 libéré. De plus, en l'absence d'acide, la décomposition thermique du bicarbonate de sodium produit également du carbonate de sodium, qui est très alcalin et confère au produit cuit un goût amer, «savonneux» et une couleur jaune. Afin d'éviter un goût excessivement aigre avec de l'acide ajouté, des ingrédients non acides tels que le lait entier ou le cacao hollandais sont souvent ajoutés aux produits de boulangerie..

La chaleur commence à produire du dioxyde de carbone à des températures supérieures à 80 ° C (180 ° F).

Comme la réaction est lente à température ambiante, les mélanges (pâte à gâteau, etc.) peuvent être laissés au repos sans croître jusqu'à ce qu'ils soient chauffés au four..

Le bicarbonate de sodium est parfois utilisé dans la préparation de légumes verts car il leur donne une couleur vert vif, qui a été décrite comme une espèce artificielle, en raison de son interaction avec la chlorophylle pour produire de la chlorophylline. Cependant, cela n'affecte généralement pas la saveur, la texture et la teneur en nutriments et n'est plus courant. Le bicarbonate de soude est encore utilisé aujourd'hui, cependant, dans la recette britannique traditionnelle de pois pâteux pour faire tremper les pois. Il est également utilisé dans les cuisines asiatique et latino-américaine pour faire bouillir la viande. Le bicarbonate de soude peut réagir avec les acides contenus dans les aliments, y compris la vitamine C ( L -acide ascorbique). Il est également utilisé dans la panure, comme les aliments frits, pour améliorer le croustillant et permettre à la vapeur de s'échapper afin que la panure ne soit pas soufflée pendant la cuisson..

Levure

La levure chimique, également vendue pour la cuisson, contient environ 30% de bicarbonate, ainsi que divers ingrédients acides qui sont activés lorsque de l'eau est ajoutée, sans avoir besoin d'acides supplémentaires dans le milieu de cuisson. De nombreuses formes de levure chimique contiennent du bicarbonate de sodium combiné avec du phosphate acide de calcium, du phosphate d'aluminium sodique ou de la crème tartre. Bicarbonate de soude alcalin; l'acide utilisé dans la levure chimique évite le goût métallique lorsqu'un changement chimique pendant la cuisson crée du carbonate de sodium.

Antiparasitaire

Le bicarbonate de sodium peut être un moyen efficace de contrôler la croissance fongique et est également enregistré auprès de l'EPA en tant que biopesticide aux États-Unis..

Augmentation de l'alcalinité / du pH

Le bicarbonate de sodium peut être injecté dans les piscines, les spas et les étangs de jardin pour augmenter l'alcalinité totale. Cela augmentera également le niveau de pH et facilitera le maintien du pH approprié. Si le pH est élevé, le bicarbonate de sodium ne doit pas être utilisé pour ajuster le pH.

Pyrotechnie

Le bicarbonate de sodium est l'un des principaux composants des feux d'artifice communs «serpent noir». L'effet est dû à la décomposition thermique, qui produit du dioxyde de carbone gazeux pour produire une longue cendre semblable à un serpent comme produit de combustion d'un autre composant majeur, le saccharose..

Désinfectant doux

Il a des propriétés désinfectantes douces et peut être un fongicide efficace contre certains organismes. Parce que le bicarbonate de soude absorbe l'odeur de moisi, il est devenu une méthode fiable pour les libraires utilisée pour rendre les livres moins odorants.

Extincteur d'incendie

Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour éteindre les petites graisses ou les incendies électriques en étant projeté au-dessus d'un feu, car le chauffage du bicarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone. Cependant, il ne doit pas être appliqué aux incendies de friteuses; une libération soudaine de gaz peut provoquer des éclaboussures de lubrifiant. Le bicarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs à poudre chimique de la Colombie-Britannique comme alternative au phosphate de diammonium plus corrosif dans les extincteurs ABC. La nature alcaline du bicarbonate de sodium en fait le seul produit chimique sec à part le violet-K, qui a été utilisé dans les systèmes d'extinction d'incendie à grande échelle installés dans les cuisines commerciales. Parce qu'il peut agir comme un alcali, l'agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude, qui forme une mousse étouffante.

Neutralisation des acides et alcalis

Le bicarbonate de sodium est amphotère, réagissant avec les acides et les bases. Il réagit violemment avec les acides, libérant du CO 2 gaz comme produit de réaction. Il est couramment utilisé pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les fuites d'acide dans les laboratoires de chimie..

Usage médical et santé

Le bicarbonate de sodium mélangé à de l'eau peut être utilisé comme antiacide pour le traitement de l'indigestion acide et des brûlures d'estomac. Sa réaction avec l'acide gastrique produit du sel, de l'eau et du dioxyde de carbone:

Solution NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 (ré)

Un mélange de carbonate de sodium et de polyéthylène glycol, tel que PegLyte, dissous dans l'eau et pris par voie orale, est un médicament de lavage gastro-intestinal efficace et un laxatif avant la chirurgie gastro-intestinale, la gastroscopie, etc..

Le bicarbonate de sodium intraveineux en solution aqueuse est parfois utilisé pour les cas d'acidose, ou lorsqu'il n'y a pas assez d'ions sodium ou bicarbonate dans le sang. En cas d'acidose respiratoire, l'ion bicarbonate brassé entraîne le tampon de plasma acide carbonique / bicarbonate vers la gauche, augmentant ainsi le pH. Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est utilisé en réanimation cardio-pulmonaire sous surveillance médicale. Les perfusions de bicarbonate ne sont indiquées que lorsque le pH sanguin est nettement bas (+ retour dans les cellules pendant les périodes d'acidose. Étant donné que le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose, il est parfois utilisé pour traiter un surdosage d'aspirine. L'aspirine nécessite un environnement acide pour une absorption adéquate, et l'environnement basal réduit l'absorption de l'aspirine. en cas de surdosage.Le bicarbonate de sodium est également utilisé dans le traitement du surdosage d'antidépresseurs tricycliques.Il peut également être appliqué par voie topique sous forme de pâte, avec trois parties de bicarbonate de soude pour une partie d'eau, pour soulager certains types de piqûres et piqûres d'insectes (et le gonflement qui l'accompagne).

Plusieurs praticiens alternatifs, tels que Tullio Simoncini, ont promu le bicarbonate de soude comme traitement contre le cancer, contre lequel l'American Cancer Society a mis en garde à la fois en raison de son efficacité non prouvée et des dangers potentiels d'utilisation. Edzard Ernst a qualifié la promotion du bicarbonate de sodium comme traitement du cancer de «l'une des escroqueries alternatives les plus dégoûtantes que j'ai vues depuis longtemps»..

Le bicarbonate de sodium peut être ajouté aux anesthésiques locaux pour accélérer leur apparition et rendre l'injection moins douloureuse. C'est également un composant de la solution de Moffett, utilisé en chirurgie nasale.

Dès les années 1920, on a découvert que le bicarbonate induisait une augmentation de la résistance osseuse chez les patients perdant du calcium dans leur urine. En 1968, on pensait que les régimes qui produisaient trop d'acide mettaient les os en danger. Des expériences menées par Anthony Sebastian de l'Université de Californie à San Francisco, à partir de la fin du XXe siècle, ont montré que le corps décomposait les os et les muscles afin de libérer des carbonates, des phosphates et de l'ammoniac, qui neutralisent les acides. L'ajout de bicarbonate à l'alimentation (il utilise du bicarbonate de potassium) a réduit la perte de calcium chez les femmes ménopausées, ce qui équivaut à un os «valant une parenthèse et une jambe» s'il est poursuivi pendant deux décennies..

Des solutions antiacides (comme le bicarbonate de soude) ont été obtenues et utilisées par les manifestants pour atténuer les effets de l'exposition aux gaz lacrymogènes lors des manifestations..

De même que son utilisation en boulangerie, le bicarbonate de sodium est utilisé avec un acide doux tel que l'acide tartrique comme charge dans les comprimés effervescents: lorsqu'un tel comprimé est versé dans un verre d'eau, le carbonate quitte le milieu réactionnel sous forme de gaz carbonique (HCO 3 - + H + → H 2 o + CO 2 ↑ ou, plus précisément, HCO 3 - + H 3 o + → 2 H 2 o + CO 2 ↑), laissant les médicaments dissous dans l'eau avec le sel résultant (dans cet exemple, le tartrate de sodium).

Hygiène personnelle

Un dentifrice contenant du bicarbonate de sodium a été démontré dans plusieurs études pour avoir un meilleur blanchiment des dents et une meilleure élimination de la plaque que les dentifrices sans lui.

Le bicarbonate de sodium est également utilisé comme ingrédient dans certains gargarismes. Il a des propriétés anti-caries et abrasives. Il agit comme un nettoyant mécanique sur les dents et les gencives, neutralise la production d'acide dans la bouche et agit également comme antiseptique pour aider à prévenir les infections. Le bicarbonate de sodium, en combinaison avec d'autres ingrédients, peut être utilisé pour fabriquer un déodorant sec ou humide. Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme agent tampon lorsqu'il est combiné avec du sel de table pour créer une solution d'irrigation nasale.

Il est utilisé dans le domaine de l'hygiène oculaire pour traiter la blépharite. Cela se fait en ajoutant une cuillère à café de bicarbonate de sodium à l'eau froide qui a été récemment bouillie, suivi d'un rinçage doux de la base des cils avec un coton-tige trempé dans la solution..

Applications vétérinaires

Le bicarbonate de sodium est utilisé comme additif alimentaire pour les bovins, en particulier comme agent tampon pour le rumen.

Dans les sports

De petites quantités de bicarbonate de sodium se sont avérées utiles comme complément pour les athlètes lors d'événements basés sur la vitesse, tels que les distances de course moyennes, d'une durée d'environ 1 à 7 minutes. Cependant, le surdosage est un risque sérieux car le bicarbonate de sodium est légèrement toxique; et l'irritation gastro-intestinale est particulièrement préoccupante. De plus, cette pratique entraîne une augmentation significative de l'apport alimentaire en sodium..

Agent de nettoyage

Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un processus d'élimination de la peinture et de la corrosion appelé Soft Blasting; le processus est particulièrement adapté au nettoyage des panneaux d'aluminium qui peuvent être déformés par d'autres types d'abrasifs.

Le fabricant recommande une pâte à base de bicarbonate de soude avec une quantité minimale d'eau comme poudre de nettoyage douce et est utile pour éliminer la rouille de surface car la rouille forme un composé soluble dans l'eau lorsqu'elle est dans une solution alcaline concentrée; de l'eau froide doit être utilisée car les solutions d'eau chaude peuvent corroder l'acier. Le bicarbonate de sodium attaque la fine couche protectrice d'oxyde qui se forme sur l'aluminium, le rendant impropre au nettoyage de ce métal. Une solution dans de l'eau tiède enlèvera la ternissure de l'argent lorsque l'argent est en contact avec un morceau de papier d'aluminium. Le bicarbonate de soude est couramment ajouté aux machines à laver comme substitut pour adoucir l'eau et pour éliminer les odeurs des vêtements. Il est également efficace pour éliminer les taches de thé et de café sur les tasses lorsqu'il est dilué avec de l'eau tiède. En outre, le bicarbonate de soude peut être utilisé pour éliminer les odeurs multifonctionnelles.

Pendant le projet de bombe atomique de Manhattan au début des années 40, la toxicité chimique de l'uranium était un problème. Les oxydes d'uranium adhèrent très bien aux tissus de coton et ne se lavent pas avec du savon ou un détergent. Cependant, rincez l'uranium avec une solution de bicarbonate de sodium à 2%. Les vêtements peuvent être contaminés par de la poussière d'uranium appauvri (UD) toxique, qui est très dense et est donc utilisée pour les contrepoids dans un contexte civil et dans les projectiles perforants. L'UA n'est pas éliminé par le lavage normal; le rinçage d'environ 6 onces (170 g) de bicarbonate de soude dans 2 gallons (7,5 L) d'eau aidera à le laver.

Chimie

Le bicarbonate de sodium est un composé amphotère. Les solutions aqueuses sont très faiblement alcalines en raison de la formation d'acide carbonique et d'ions hydroxyde:

Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme lavage pour éliminer tout contaminant acide du liquide «brut», créant ainsi un échantillon plus propre. La réaction du bicarbonate de sodium et de l'acide donne du sel et de l'acide carbonique, qui se décompose facilement en dioxyde de carbone et en eau:

Le bicarbonate de sodium réagit avec l'acide acétique (présent dans le vinaigre) pour produire de l'acétate de sodium, de l'eau et du dioxyde de carbone:

Solution NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (ré)

Le bicarbonate de sodium réagit avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium pour former des carbonates:

Le bicarbonate de sodium réagit avec les groupes carboxyle dans les protéines pour donner une ébullition vive de la formation de CO
2. Cette réaction est utilisée pour vérifier la présence de groupes carboxyle dans une protéine..

Décomposition thermique

Au-dessus de 50 ° C (122 ° F), le bicarbonate de sodium se décompose progressivement en carbonate de sodium, eau et dioxyde de carbone. Transitions très rapides à 200 ° C (392 ° F):

La plupart des bicarbonates subissent cette réaction de déshydratation. Un chauffage supplémentaire convertit le carbonate en oxyde (au-dessus de 850 ° C / 1560 ° F):

Ces conversions sont pertinentes pour l'utilisation de NaHCO 3 comme agent extincteur («poudre BC») dans certains extincteurs à poudre sèche.

l'histoire

En 1791, le chimiste français Nicolas Leblanc produit du carbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate de sodium. En 1846, deux boulangers de New York, John Dwight et Austin Church, ont créé la première usine aux États-Unis à produire du bicarbonate de soude à partir de carbonate de sodium et de dioxyde de carbone..

Saleratus, bicarbonate de potassium ou de sodium, mentionné dans le nouveau Courageous Captains de Kipling est maintenant largement utilisé dans les années 1800 dans la pêche industrielle pour empêcher le poisson frais de se gâter.

production

Le bicarbonate de sodium est produit industriellement à partir de carbonate de sodium:

Il est produit à une échelle d'environ 100 000 tonnes / an (2001). Les quantités commerciales de bicarbonate de soude sont également fabriquées de la même manière: le carbonate de sodium, extrait comme minerai de trona, est dissous dans l'eau et traité avec du dioxyde de carbone. Le bicarbonate de sodium précipite sous forme de solide à partir de cette solution.

Concernant le procédé Solva, le bicarbonate de sodium est un intermédiaire dans la réaction du chlorure de sodium, de l'ammoniac et du dioxyde de carbone. Le produit, cependant, présente un faible degré de pureté (75%).

Bien qu'il n'ait aucune valeur pratique, NaHCO 3, peut être obtenu en faisant réagir du dioxyde de carbone avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium:

Exploitation minière

Dépôts naturels de nahcolite (NaHCO 3 ) appartiennent à la formation de Green River à l'âge de l'Éocène (55,8 à 33,9 Ma), dans le bassin de Piceance au Colorado. Nahcolith a été déposé sous forme de lits pendant les périodes de forte évaporation dans la piscine. Il est exploité commercialement en utilisant des méthodes d'exploitation souterraine courantes telles que l'extraction de puits, de tambour et de lave d'une manière très similaire à l'extraction du charbon..

Des quantités limitées du produit sont en outre obtenues en extrayant la solution, en pompant de l'eau chauffée à travers un lit de nahcolite préalablement extrait et en reconstituant la nahcolite dissoute au-dessus du sol en utilisant un processus de cristallisation par refroidissement naturel. Actuellement, seule la lessive Genesis (anciennement Tronox, anciennement FMC) dans le bassin de Green River au Wyoming a exploité avec succès une solution de produit exploitée commercialement.

Dans la culture populaire

film

Le bicarbonate de sodium, comme le «bicarbonate de soude», était une source fréquente de lignes de perforation pour Groucho Marx dans le film Marx Brothers. Dans Duck Soup, Marks joue le chef d'une nation en guerre. Dans une scène, il reçoit un message du champ de bataille indiquant qu'il signale généralement une attaque au gaz, et Groucho dit à son assistant: "Dites-lui de prendre une cuillère à café de soda et un demi-verre d'eau"., parlant, le ténor principal:. "Signor Lassparri vient d'une famille très connue. Sa mère était une basse connue. Son père était la première personne." farce des spaghettis avec du bicarbonate de bicarbonate de soude, provoquant et traitant ainsi l'indigestion, en même temps ".